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將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達(dá)到平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（  ）。
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強(qiáng)不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時(shí)的溫度__________________
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A．等于p%　　 B．大于p％C．小于p％D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反應(yīng)放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe3＋的濃度
C增加Fe2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時(shí)，K＝6.2×10－4。2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說法正確的是
A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行
C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行
D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2分)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
（3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

時(shí)間(s)

N2O4 (mol)
NO2 (mol)
0
0.100
0.000
20
0.060
0.080
40
C1
C2
60
C1
C2
80
0.070
0.160
 
 
 

 
①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（      ）
（A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
（C）減小體系壓強(qiáng)  （D）增加NO2的濃度

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