Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A．電解含有9.5克MgCl₂的氯化鎂溶液，能產生2.4gMg

B．電解精煉銅時，當陽極反應1 molCu時，電路中已轉移的電子為2 N_A個

C．25℃時，1 g水中約含有10^-10N_A個OH^-

D．標準狀況下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂氣體

Answer 1

分析：A、電解含有9.5克MgCl₂的氯化鎂溶液，陰極析出氫氣，不能生成屬鎂；
B、電解精煉銅時，陽極失電子的是鐵、鋅、鎳、銅等金屬分析；
C、1 g水物質的量=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，1LH₂O電離生成氫氧根離子物質的量為10^-7mol，水的密度近似為1g/ml，1L水物質的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，依據電離計算得到；
D、二氧化硫氣體易溶于水得到的氣體體積小于4.48 L．

解答：解：A、電解含有9.5克MgCl₂的氯化鎂溶液，陰極析出氫氣，不能生成金屬鎂；故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極失電子的是鐵、鋅、鎳、銅等金屬，當陽極反應1 molCu時，電路中已轉移的電子大于2 N_A個，故B錯誤；
C、1 g水物質的量=

1g

18g/mol

=

1

18

mol，1LH₂O電離生成氫氧根離子物質的量為10^-7mol，水的密度近似為1g/ml；1L水物質的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，所以

1

18

molH₂O中 電離出的氫氧根離子為

1 18 ×10-7

55.56

=10^-10mol，1 g水中約含有10^-10N_A個OH^-，故C正確；
D、二氧化硫氣體易溶于水得到的氣體體積小于4.48 L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查電解原理的應用和產物判斷，電解精煉的實質，水的電離平衡計算，關鍵是理解水的電離和有關計算．