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【題目】高鐵、移動支付、共享單車、網購,被稱為中國“新四大發明”。用于高鐵和共享單車制造業的重要金屬材料是(  )

A.NaK合金B.CuSn合金C.SnPb合金D.MgAl合金

【答案】D

【解析】

A.NaK合金作熔點低,導熱性好,所以用NaK合金作原子反應堆的導熱劑,不是用于高鐵和共享單車制造業的重要金屬材料,故A錯誤;

B.銅錫合金密度較大,不適宜于用于高鐵和共享單車制造業,故B錯誤;

C.SnPb合金密度較大,不適宜于用于高鐵和共享單車制造業,故C錯誤;

D.鎂鋁合金(如硬鋁,成分為0.5% Mg0.5% Mn、0.7% Si4% Cu其余為Al)由于強度和硬度大,幾乎相當于鋼材,且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機、高鐵和共享單車等制造業,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、WR、Q是原子序數依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;ZR同主族,R的一種固體單質在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見單質;含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題:

(1)X、W、RQ原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________;請寫出Z在周期表中的位置____________________

(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料,請寫出它的電子式______________

(3)請設計實驗比較ZR元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質,請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比12反應,所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯中存在如下平衡:Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H++Cl-+HClO。下列說法正確的是(

A.向飽和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

B.向氯水中滴入幾滴石蕊試液,溶液變紅色

C.光照后的氯水漂白性增強

D.若向飽和氯水中通入少量SO2,則減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發生反應的電極反應式為______________,與電源負極相連的電極上所發生反應的電極反應式為__________________

(2)工業食鹽含Ca2、Mg2等雜質,精制過程中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

aBa(OH)2    bBa(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是______________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,稀釋0.1 mol·L1Na2CO3溶液,圖中的縱坐標可以表示

A. CO32-水解的平衡常數

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的數目

D. 溶液中的c(CO32-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1mol/L4種鈉鹽溶液pH如表:

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中,正確的是(

A. 向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B. 四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C. 常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3H2CO3HClO,pH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為cNa+>cH+>cHSO3->cSO32->cOH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色,可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去,說明還原性:SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發生的反應轉移電子數一定相等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中投入一定量的AB發生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。

(1)若開始時加入A物質m mol,欲使AB的轉化率相等,則加入B物質________mol。

(2)相同的壓強下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示。則T1(“>”、“<”“=”)______T2,該反應正反應方向的ΔH(“>”、“<”“=”)______0。

(3)一定條件下,從正反應開始至達到化學平衡的過程中,混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示,測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下,向該平衡體系中再通入A、B、C、D1 mol,則體系中氣體的平均相對分子質量(增大”、“減小”、“不變無法確定”)__________

②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D1 mol,則體系中氣體的密度(增大”、“減小”、“不變無法確定”)__________。

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同步練習冊答案
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