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【題目】丙是科學(xué)家合成的一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料,合成路線如下圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.兩步反應(yīng)都符合綠色化學(xué)最理想的原子經(jīng)濟(jì)理念

B.乙的一氯代物有10(不考慮立體異構(gòu))

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A2個(gè)分子的甲發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙,化合物乙與在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生化合物丙,兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物,因此符合綠色化學(xué)最理想的原子經(jīng)濟(jì)理念,A正確;

B.化合物乙分子中含有10種不同位置的H原子,因此乙的一氯代物有10(不考慮立體異構(gòu))B正確;

C.甲分子含有飽和C原子,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),因此所有原子不可能都處于同一平面上,C錯(cuò)誤;

D.由2個(gè)分子的甲發(fā)生加成反應(yīng)生成乙,其中一個(gè)分子發(fā)生的是12加成反應(yīng),另一個(gè)分子發(fā)生的是14加成反應(yīng),D正確;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng),并按要求填空。2Al3H2SO4 =Al2(SO4)33H2_______

(1)氧化劑:________,氧化產(chǎn)物:________

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36L H2,參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____,若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L,則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃時(shí),在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:

1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為 ____

2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_____

3Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2Ni(SCN)2,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____鍵和π鍵數(shù)目之比為_____

4[Ni(NH3)6](NO3)2,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號(hào))

a.離子鍵  b.金屬鍵  c.配位鍵  d.氫鍵

5)鎳合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲(chǔ)氫后,1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____

Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心,Mg2+ 處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (八面體空隙四面體空隙”) 若晶體的密度為dg/cm3Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Mg2+Ni原子的最短距離為 ___ nm(用含dMNA 的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有如圖所示AF六種儀器:

1C___(用儀器名稱填空,下同),D___,能用酒精燈加熱的是___

2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物

3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用密度為1.25g mL-1 37%的濃鹽酸4.5mL

取用4.5mL鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的F___(選填儀器的編號(hào)字母)。

②取用4.5mL鹽酸,利用D250mL)等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。

③下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。

A.量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視 B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C.加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進(jìn)行水體修復(fù),修復(fù)過程如圖所示。H+O2等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可加快水體修復(fù)速率

C.水體修復(fù)過程中,三氯乙烯每脫去3mol Cl,就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應(yīng)式為 + 10H++8e-==+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)化學(xué)家合成的鉻的化合物,通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應(yīng)如下,該反應(yīng)涉及HCNOClCr等多種元素。

回答下列問題:

(1)下列狀態(tài)的氯中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號(hào))

A B

C D

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______,化合物丙中abnm處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性,Cr3+的核外電子排布式為______;已知沒有未成對(duì)d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的,Ti4+V3+Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號(hào))

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角,原因是______

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋,HNO2的酸性比HNO3弱的原因:______

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿xyz軸的投影圖如圖所示,晶體中的H2O配位數(shù)為_____晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則重冰的密度為 ____g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,NA為阿伏伽徳羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做“FeSO4HNO3氧化的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2NOFe2+Fe3+反應(yīng),使溶液變?yōu)樯钭厣O(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說法錯(cuò)誤的是

A.先檢查裝置氣密性,加入藥品后,關(guān)閉c,打開ab,再通入一段時(shí)間N2

B.關(guān)閉ac,打開b及分液漏斗活塞,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化,證明NOFe2+反應(yīng)

C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后,更新丙、丁中試劑,關(guān)閉ab,打開c,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化,證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)

D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同條件下,同質(zhì)量的XY兩種氣體,相對(duì)分子質(zhì)量分別為AB;則:

(1)XY的體積比為_______,分子個(gè)數(shù)比為 _______,密度比為________

(2)相同條件下的XY兩種氣體體積相同,則XY的質(zhì)量比為_______,物質(zhì)的量比為________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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