Question

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍．烤藍時發生如下反應：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列說法中正確的是（ ）
A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽
B．反應②配平后，H₂O的化學計量數為3
C．反應③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑
D．以上三個反應都是氧化還原反應

Answer 1

【答案】分析：A．根據氧化物及鹽的概念，結合其可表示為FeFe₂O₄來分析；
B．根據電子守恒來分析；
C．反應③中各元素的化合價不變；
D．①②中存在元素的化合價變化，③中沒有元素的化合價變化．
解答：解：A．氧化物中只有兩種元素，其一為氧元素，則屬于氧化物，可表示為FeFe₂O₄，由金屬陽離子與酸根離子構成，則屬于鹽，故A正確；
B．Fe元素由+2升高為+3，N元素由+3降低為-3，由電子守恒及質量守恒定律可知反應為6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH，H₂O的化學計量數為5，故B錯誤；
C．反應③中各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．①②中存在元素的化合價變化，③中沒有元素的化合價變化，則以上三個反應不都是氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，注意利用元素的化合價及相關信息來解答，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，題目難度不大．