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【題目】物質的分離和提純在生產和研究中都有重要的應用,請回答:

(1)填寫下圖中有關儀器的名稱:A_______ 、B_____________

(2)裝置可以進的分離提純操作是______(填操作名稱),其中明顯的錯誤是__________

(3)下列做法正確的是_______(填字母)。

A.分離花生油和水應選裝置

B.粗鹽提純時可選裝置

C.CCl4提取碘水中的碘應選裝置

【答案】 分液漏斗 蒸餾燒瓶 蒸餾 溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近冷凝水上進下出 B、C

【解析】(1)根據圖中儀器可知,A為分液漏斗;B為蒸餾燒瓶;(2)裝置可以進的分離提純操作是蒸餾其中明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近冷凝水上進下出;(3)A. 花生油和水是互不相溶的兩種液體,分離花生油和水應選裝置③進行分液,選項A錯誤;B.粗鹽提純時應蒸發結晶和過濾,可選裝置,選項B正確;C.CCl4提取碘水中的碘應進行分液,應選裝置,選項C正確;答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨反應為N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四個容器,每個容器中有兩種操作,兩種操作分別達到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)(
A.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質,設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________

a.稀 H2SO4+Cu b.濃HNO3+Na2SO3 c.70% H2SO4+K2SO3

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______,該實驗制備Cl2的化學方程式 ___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑,則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol;

(3)反應開始一段時間后,觀察到B試管中的品紅溶液出現的現象是:_____________;完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱,D試管現象是__________________

(4)C裝置的作用是_______________________

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液M中含有MgCl2KClAlCl3某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,請回答:

1沉淀A的化學式為_______,過程Al3+發生反應的離子方程式為_______

2上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(不能”)用氨水代替,原因是_______

3溶液B中大量存在的陽離子是______,過程反應的離子方程式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷中含有少量乙烯,除雜的最好方法是(
A.通入酸性高錳酸鉀溶液
B.通入溴水中
C.通入氫氧化鈉溶液
D.通入鹽酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發展史。下列過程不涉及元素化合價變化的是

A. 用鐵礦石煉鐵 B. 黑火藥爆炸

C. 石膽(石膽是硫酸銅)化鐵為銅 D. 點制豆腐

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是( ) ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業生產超細碳酸鈣的流程圖:

(1)反應池中發生反應的化學方程式為___________

(2)將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干,得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________

(3)實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。

實驗步驟:

I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解,依次加入足量NaOH溶液、_____________過濾加入鹽酸調pH7。

II.轉化:將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間不斷攪拌,先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體保溫,攪拌半小時

靜置過濾、洗滌、烘干得到NaHCO3晶體。

III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中,在酒精燈上灼燒,冷卻至室溫,即得到純堿。

已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。

①B中應盛裝________

②C裝置中發生轉化生成NaHCO3的離子方程式是___________

③“轉化過程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉化關系,且△H=△H1+△H2 . 則A、C可能是(
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥

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