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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常見非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
（1）寫出元素符號：X____、Y____、Z____、W____。
（2）、按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個數比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__

______。
（3）、將9gY單質在足量W單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH

溶液中，充分反應后溶液中含的溶質有（填化學式）________，其物質的量分別是________。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉化關系：

已知甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子	B．Z是水煤氣的主要成分之一
C．甲和X的反應是吸熱反應	D．丙是生產硅的重要原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

X		Y
	Z

A．原子的半徑：Y大于Z
B．氫化物的穩定性：X高于Y
C．高價氧化物水化物的酸性：X大于Y
D．原子序數：Z=Y+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

請回答下列問題：
(1)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為       ，其立體構型為________________。
(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為      ；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為

。
(5)元素⑨的基態原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
__________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數	B．¹³C與C₆₀互為同素異形體
C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素	D．¹⁵N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷不正確的是（）
①都是主族元素，最外層電子數都大于4； ②單質在化學反應中都只能作氧化劑；
③氫化物在常溫下都是氣體，所以又叫氣態氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A．①②

B．①③

C．③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。
（1）寫出化合物W₂Y的電子式______________ 。
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為。
（3）G的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________，其水溶液顯酸性