【題目】下列物質屬于純凈物的是
A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體
課堂全解字詞句段篇章系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：
反應原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應放熱。
（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。
（2）SrO2·2H2O與CO2會反應變質，反應的化學方程式為______。
（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]
（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-
S4O62-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒容密閉容器中充入等物質的量的A 和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應
C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度
D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
（1）“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反應轉變為兩種硫酸鹽的化學方程式為______________________。
（2）常溫下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS
ZnS+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=__________________。
（3）在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
（4）“除鐵”時需要調節pH約為3～4，過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質是________________。(寫化學式)
（5）該工藝流程中可以循環利用的物質是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經150年。元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；
（2）元素①的單質電子式為____。
（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。
（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。
（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；
（6）工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_______。
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【題目】反應mA(s)+nB(g) 
pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
①m+n < p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n < p④x點反應速率比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大
A. ②③④B. ①②④
C. ③④⑤D. ①③⑤
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【題目】已知CH3
COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸（CH3
COOH）。如果將CH3COOH與薄荷醇（C10H19OH）酯化后，再通過還原反應、水解反應，則得到的主要產物是一種乳酸，實現了不對稱合成。其過程如下：
CH3COCOOH
A
B
CH3COOH
（1）CH3COOH中________(填“有”或“無”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“無”)手性碳原子，兩種乳酸的關系為______________。
（2）A的分子式為____________，B的分子式為_______________。
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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為__________．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則燃燒時消耗標準狀況下的氧氣____________L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____________．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式有三種，它們分別為________、________、_____．
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