Question

亞硝酸鈉(NaNO₂)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學興趣小組進行如下實驗。
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO₂。
已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發生反應的離子方程式為_____________。
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO₂的純度較低。為提高NaNO₂純度須對
上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________。
【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質濃度)測定泡菜樣品中NaNO₂的含量。
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO₂呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標準色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。
（5）步驟iii比較結果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO₂的含量為_________mg·kg^-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO₂的含量。設計并完成下列實
驗報告。

Answer 1

（1）分液漏斗   干燥
（2）3MnO₄^－+ 5NO +4H⁺ = 3Mn²⁺+2H₂O+5NO₃^-
（3） AB間加盛水的洗氣瓶
（4）吸附懸浮物使濾液澄清
（5）120
（6）

試題分析：（1）無水氯化鈣具有吸水作用，做干燥劑；（2）高錳酸鉀被還原為Mn²⁺（酸性條件），（3）產品純度低的原因是A中反應會生成NO₂，導致產品中含有NaNO₃，所以需在AB間加盛水的洗氣瓶除去NO₂；（4）明礬在水溶液中水解形成膠體吸附懸浮物達到凈水的作用；
（5）注意單位換算，稀釋后待測溶液NaNO₂的濃度為60mg/L，密度為1g/mL,^；此泡菜樣品中NaNO₂的含量為60×0.01÷（5×10^-3）=120mg·kg^-1；（6）要控制實驗的變量進行比較，所以濃度、溫度等要與上述實驗相同，并與標準色階對比，顏色應淺于④號。