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【題目】完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2 ，試推斷該有機物的分子式是（　　）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O

【答案】D
【解析】解：標況下89.6L二氧化碳的物質的量為： =4mol，

完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6mol H2O，同時消耗6mol O2，

則有機物分子中C原子數目= =2、H原子數目= =6，

設有機物分子式為C2H6On，根據耗氧量，則：2mol×（2+ ﹣ ）=6，解得n=1，

故該有機物的分子式為C2H6O，

故選D．

先計算出二氧化碳的物質的量，再根據C、H原子守恒確定有機物分子中C、H原子數目，最后結合耗氧量確定有機物分子中O原子數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有色金屬行業發展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。回答下列問題。

（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區。

（2）配合物分子內（如圖）的化學鍵有____________（填序號）。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質序號）；預測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結構為_______________形。

（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗稱皓礬，是一種天然礦物。請在SO42-的立體結構圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實心圓點“”表示）和硫原子（用空心圓點“O”表示）的位置。_____________

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。

①下列關于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。

A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態鑭原子比氣態鎳原子更容易變成+1價的氣態陽離子

C.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

D.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

E.氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經測定晶胞參數a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上，該晶體的化學式為_______________。若每個晶胞可吸收3個H2，則儲氫后（氫進入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數依次增大，X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數之比為1:2:3:2，R和Z同主族。請回答下列問題：

（1）Z的基態原子的價層電子排布圖為______________________________。

（2）Z、W、R 三種元素的電負性由大到小的順序為_____________（用元素符號表示）。

（3）W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物常溫下為液態而HF常溫下為氣態的原因是_______________________________。

（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質（該物質中同種原子的化學環境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為_________________________。

（5）XR是一種耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氧氣的氛圍中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為_______________，R的三溴化物分子的空間構型的名稱為_____________________。

②合成XR的化學方程式為_____________________。

（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，該晶體中分子的配位數為__________________，若晶胞的棱長為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于大量元素的一組是（　　）

A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg

C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為．
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為．