【題目】下列實驗現象描述正確的是（ ）
A.二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色
B.細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C.點燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現大量白煙
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【題目】一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發生反應H2(g)+I2(g)
2HI(g).下列能判斷該反應達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的平均分子質量不再發生改變
B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵
C. 容器中混合氣體的顏色不變
D. H2和I2的體積分數相等
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【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發生反應:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。20min后達到平衡,測得c(HI)=0.04 mol/L。
(1)反應從開始到平衡時，v(H2)為_______,平衡常數K=__________。
(2)溫度不變，達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動;再次平衡后,HI的體積分數將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分數為45%,則升溫后，H2的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”)，該反應的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)結合(3)請畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K隨溫度變化的趨勢圖。
_____
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【題目】錳、砷、鎵及其相關化合物用途非常廣泛。
（1）Mn2+基態核外電子排布式為__________。
（2）砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是__________。
（3）BrCH2CN可用于制備砷葉立德，BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類型是__________。
（4）在AlCl3存在下，將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質，AsCl3分子的幾何構型為__________，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ鍵的數目為__________。
（5）GaAs是一種重要的半導體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導體材料(晶體結構不變)，則該材料晶體中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Fe-Cu-CuSO4溶液組成的原電池中負極反應式為：Fe —3e—= Fe3+
B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO
C. 向FeCl3溶液中加入適量小蘇打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D. 電解AgNO3溶液的總反應式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O
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【題目】下列實驗過程中，無明顯現象的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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【題目】(1)根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示___________________。
(2)若FeSO4和O2的系數比為2∶1，試配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ __________________
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，現有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3- 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質的量為________ mol；
②混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝________。
(4)As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________。
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【題目】上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙的困擾。你估計這一空氣污染物是因為含有（ ）
A.FeO粉塵B.Fe2O3粉塵C.Fe粉塵D.碳粉
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【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸、再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為
A. 0.1mol B. 0.2mol
C. 大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D. 大于0.1mol，小于0.3mol
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