Question

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是

CH₃COONa

，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的

③

．（填序號）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質，如果上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為

CH₃COOH和CH₃COONa

；如果上述關系②是正確的，則溶液中的溶質為

CH₃COONa和NaOH

．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

小于

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）

等于

c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．
（1）根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

N₂

和

CO

；

CO₂

和

N₂O

．
（2）此后，等電子原理又有所發展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各微粒最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：

O₃

、

SO₂

．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價電子總數都是16，因此，它們的結構與由第二周期兩元素組成的

CO₂

分子的結構相同（填化學式），微粒構型呈

直線

形．

Answer 1

分析：Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸過量；
②溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應為CH₃COONa與NaOH的混合物；
③溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液，也可能為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸過量，c（H⁺）＞c（Na⁺），說明所加入NaOH很少，以此解答該題．
Ⅱ．（1）第二周期中由C、N、O、F組成的共價分子有N₂、CO、N₂O、CO₂等；
（2）NO^-₂為三原子，各原子最外層電子數之和為（5+6×2+1）=18，SO₂、O₃也為三原子，各原子最外層電子數之和為6×3=18；
（3）第二周期中CO₂的各原子最外層電子數之和為16，為直線形分子．

解答：解：Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸過量；
②溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應為CH₃COONa與NaOH的混合物；
③溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液，也可能為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸過量，c（H⁺）＞c（Na⁺），說明所加入NaOH很少；
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是只能是CH₃COONa，則該溶液中四種離子濃度的大小順序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：CH₃COONa；③；
（2）若上述關系①是正確的，溶液呈酸性，醋酸過量溶液中的溶質為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物，若上述關系②是正確的，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應為CH₃COONa與NaOH的混合物，
故答案為：CH₃COONa與CH₃COOH；CH₃COONa與NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液呈電中性，則C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸為弱酸，
則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故答案為：小于；等于．
Ⅱ．（1）僅由第二周期元素組成的共價分子，即由C、N、O、F組成的共價分子，如：N₂與CO均為14個電子，N₂O與CO₂均為22個電子，故答案為：N₂；CO；CO₂；N₂O；
（2）依題意，只要原子數相同，各原子最外層電子數之和也相同，可互稱等電子體，NO^-₂為三原子，各原子最外層電子數之和為（5+6×2+1）=18，SO₂、O₃也為三原子，各原子最外層電子數之和為6×3=18，故答案為：O₃；SO₂；
（3）第二周期中CO₂的各原子最外層電子數之和為16，為直線形分子，故答案為：CO₂；直線；

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，注意根據溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識解答，另外本題還考查等電子體知識，注意把握題給信息．