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【題目】下列實驗操作正確的是（）
A.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

【答案】C
【解析】解：A．蒸發時，不能直接將溶液蒸干，當有大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干，故A錯誤；
B．10 mL量筒達不到0.01 mL的精確度，故B錯誤；
C．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，故C正確；
D．萃取劑應不溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：。分別向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，，下列關系正確的是 ( )

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液	溶液均褪色	二者反應類型相同
B	對于密閉燒瓶中的已達到平衡的可逆反應:2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中	混合氣體顏色變深	加熱該化學平衡可向正向移動
C	某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱	有磚紅色沉淀生成	該溶液一定是葡萄糖溶液
D	甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液	溶液變紅	甲烷和氯氣反應產物中有氯化氫

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：。
（2）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H= 。