Question

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶．據(jù)此推測(cè)CrO₂Cl₂晶體屬于

分子

晶體．已知CS₂與NO₂⁺互為等電子體，則 NO₂⁺離子中含有π鍵數(shù)目為

2N_A

．
（2）試說(shuō)明H₂SO₄比H₂SO₃酸性強(qiáng)的原因

由于H₂SO₄中S的正電性高于H₂SO₃中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H⁺，即酸性更強(qiáng)

．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是

H₂O₂分子之間會(huì)形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高，H₂O₂與水分子之間會(huì)形成氫鍵，所以溶解度大

．

Answer 1

分析：（1）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；二硫化碳和NO₂⁺的結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二硫化碳的結(jié)構(gòu)確定NO₂⁺中π鍵個(gè)數(shù)；
（2）由于H₂SO₄中S的化合價(jià)為+6價(jià)，H₂SO₃中S為+4價(jià)，所以H₂SO₄中S的正電性高于H₂SO₃中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H⁺，即酸性更強(qiáng)；
（3）氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)和溶解性，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高、溶解性較強(qiáng)．

解答：解：（1）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，氯化鉻酰的熔沸點(diǎn)較低，能溶于有機(jī)溶劑，所以屬于分子晶體；
二硫化碳和NO₂⁺的結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二硫化碳的結(jié)構(gòu)知NO₂⁺中有2個(gè)π鍵，所以1mol NO₂⁺中含有π鍵數(shù)目為2N_A，故答案為：分子；2N_A；
（2）由于H₂SO₄中S的化合價(jià)為+6價(jià)，H₂SO₃中S為+4價(jià)，所以H₂SO₄中S的正電性高于H₂SO₃中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H⁺，即酸性更強(qiáng)，
故答案為：由于H₂SO₄中S的正電性高于H₂SO₃中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H⁺，即酸性更強(qiáng)；
（3）O元素非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物能形成氫鍵，且與水分子之間也可以形成氫鍵，硫元素和水分子間不能形成氫鍵，所以H₂O₂的沸點(diǎn)比H₂S高，
故答案為：H₂O₂分子之間會(huì)形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高，H₂O₂與水分子之間會(huì)形成氫鍵，所以溶解度大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子晶體的物理性質(zhì)，同種元素含氧酸酸性不同的原因，氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等．