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圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是（　　）

A．HCl

B．S0₂

C．CO₂

D．Cl₂

A、HCl常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故A錯誤；
B、SO₂常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，生成亞硫酸，被氧氣氧化為硫酸是酸雨的形成原因，故B正確；
C、CO₂常溫常壓下為無色氣體，易溶于水，不是酸雨的形成原因，故C錯誤；
D、Cl₂常溫常壓下為黃綠色氣體，可溶于水，不是酸雨的形成原因，故D錯誤；
故選：B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)檢驗，某酸雨的成分除含有少量H⁺和極少量OH^-外，還有Na⁺、Cl^-、

、

等離子，已知：c(Na⁺)=7×10^-6 mol· L^-1，c(Cl^-)=3.5×10^-5 mol· L^-1，c(

)=2.3×10^-5 mol· L^-1，c(

) =2.5×10^-6 mol·L^-1，則該酸雨的pH為（）

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應(未配平)，填寫空白

A．Na₂O₂＋HCl——H₂O₂＋NaCl

B．Ag₂O＋H₂O₂——Ag+O₂＋H₂O

C．H₂O₂H₂O＋O₂

D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH——K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號) 。

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號) 。

(3)H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號) ，其理由為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某同學設計了如下裝置用于制取SO₂和驗證SO₂的性質。分流漏斗內(nèi)裝75%的濃硫酸，錐形瓶內(nèi)裝固體Na₂SO₃。試回答以下問題：

⑴錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式為：                              。
⑵實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)椋?u>                          ；石蕊試液的顏色變化為：                       。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：                          。
⑶溴水與SO₂反應的離子方程式為：                          。
⑷導管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
⑸方框內(nèi)裝置能否換成啟普發(fā)生器？          （回答“能”或“不能”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途不正確的是（　　）

A．SO₂可作食品的增白劑

B．高純硅可制造光電池

C．O₃可作自來水的消毒劑

D．Na₂O₂可作潛艇的供氧劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）．請回答：
（1）已知SO₂是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質______；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預測硝酸一定具有______；（填字母）
A．氧化性B．還原性C．既有氧化性又有還原性D．無法判斷
①你推斷的理由是______．
②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預測的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO₂，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO₂含量的試劑是（　　）

A．品紅溶液	B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液	D．以上都能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，不正確的是（　　）

A．二氧化硫既有氧化性，又有還原性

B．標準狀況下，11.2LSO₃含氧原子數(shù)為1.5N_A

C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物

D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

酸雨是大氣污染物之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗：
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為______．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是______．
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗60.00mLBa（OH）₂溶液．
請計算：①該VL雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）
②生成沉淀物的質量范圍（寫出計算過程）．

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