Question

下表為部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價， 元素代號 L M R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +6、-2 -2 根據表中信息，判斷下列敘述正確的是（　　）

A、L²⁺與R^2-有相同的電子層結構

B、氫化物的形成難易及穩定性H₂T＜H₂R

C、M₂T₃具有兩性

D、單質與稀硫酸反應的速率為L＜M

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和R的最低化合價相同，應位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，結合對應單質化合物的性質以及元素周期律的遞變規律可解答該題．

解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和R的最低化合價相同，應位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，
A．L²⁺的核外電子數為12-2=10，R^2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；
D．金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞M，故D錯誤．
故選C．

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力，難度中等．