Question

3Br₂＋6FeCl₂====4FeCl₃＋2FeBr₃
現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ^－1的FeBr₂(aq)中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

Answer 1

2Fe^2＋＋Cl₂====2Fe^3＋＋2Cl^－

通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe^3＋與Br₂的氧化性強(qiáng)弱(Br₂強(qiáng))，從而明確Cl₂通入FeBr₂(aq)中先與Fe^2＋反應(yīng)，若Cl₂還有剩余再與Br^－發(fā)生反應(yīng)。
n(Cl₂)＝＝5.00×10^－3 mol
n(FeBr₂)＝10.0×10^－3 L×1.0 mol·Ｌ^－1＝1.0×10^－2 mol
這樣，F(xiàn)e^2＋可失去1.0×10^－2 mol的電子，而Cl₂最多得1.0×10^－2 mol的電子，得失電子應(yīng)守恒，故Br^－不失電子。