Question

【題目】在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：

（1）圖Ⅰ中反應物是________，Ⅱ中反應物是________。

（2）寫出反應方程式：

Ⅰ_____________________________，

Ⅱ_____________________________。

（3）在圖Ⅱ中，以0～10 s內的平均反應速率計算，t＝6 s時A的濃度是________mol·L－1。

Answer 1

【答案】（1）A；A （2）3A＝2B+C；AB+2C （3）0.96mol/L

【解析】

試題分析：（1）圖Ⅰ、Ⅱ分析圖象變化可知，都是A的濃度隨反應進行不斷減小至不變，B、C濃度隨反應進行而不斷增加至不變化，所以A為反應物，B、C為生成物；

（2）上述分析和圖像變化可知，Ⅰ反應中，10s末，A濃度變化為1.2 mol/L，B、C的濃度從0變化為0.8 mol/L，0.4 mol/L，說明該反應不是可逆反應，c（A）：c（B）：c（C） = 1.2：0.8：0.4 = 3：2：1，反應的化學方程式為：3A＝2B+C；Ⅱ反應中，10s末，A濃度變化為1.2 mol/L-0.8 mol/L = 0.4 mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4 mol/L，0.8 mol/L，說明該反應是可逆反應，c（A）：c（B）：c（C） = 0.4：0.4：0.8 = 1：1：2，反應的化學方程式為：AB+2C；

（3）在Ⅱ圖中圖像分析可知反應的速率勻速進行，計算10s時A的反應速率V（A） = 0.4 mol/L÷10s = 0.04 mol/（Ls），6s時變化的A的濃度c（A） = 6s × V（A） = 0.04 mol/（Ls） × 6s = 0.24 mol/L，最后得到A的濃度 = 1.2 mol/L-變化的A的濃度c（A） = 1.2 mol/L-0.24 mol/L = 0.96 mol/L。