【題目】不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（ ）
A.稀硝酸
B.BaCl2 溶液
C.AgNO3溶液
D.飽和石灰水
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點？________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。
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【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱
H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )
A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式：
CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1
B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1
C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1
D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2
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【題目】下列對反應現象的描述錯誤的是
A. 鋁熱反應發生時，火星四射并發出大量的熱
B. 將銅絲伸入濃硝酸中，產生紅棕色氣體
C. 將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D. 氫氣在氯氣中燃燒，產生淡藍色火焰
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式： 。
（2）步驟②的操作名稱是： 。
（3）步驟④中所加物質X為： 。
（4）步驟⑤的操作是： 。
（5）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是 ，理論上 （填“是”或“不”）需要補充（不考慮調節等消耗）；理由是 。
（7）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發生的電極反應式是 。
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【題目】Ⅰ．工業上制取硝酸的主要流程圖如下圖1：
（1）工業合成氨的原料是N2和H2。裝置A的名稱是 ；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ，然后 即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為 。
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)來實現。已知1100 K時該反應的平衡常數K＝0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如上圖2。已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。
（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致 。
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【題目】設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA
B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA
C．5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
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【題目】下列微粒中只有還原性的是（ ）
A. F-、CO、Na B. Na、I－、Zn
C. Fe2+、SO42-、NO3- D. Fe3+、O2、H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m 的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：X<Y<Z
B. 非金屬性：X>Y>Z
C. q與s均為酸性氧化物
D. X 的單質與Y 的單質在一定條件下能發生反應
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