Question

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．

Answer 1

【答案】B＞C＞A=D=E b 堿性 10：1 14

【解析】

（1）Kw只與溫度有關，溫度升高促進水的電離，據此分析；

（2）仔細觀察圖像，溶液由A點中性轉化為D點酸性，據此分析；

（3）25℃時所得混合溶液的pH=7，酸堿恰好中和，即n(OH-)＝n(H+)，據此分析；

（4）溫度為100℃，水的離子積為10-12，由于反應后溶液呈中性，所以n(OH-)＝n(H+)，據此分析。

（1）Kw只與溫度有關，溫度升高促進水的電離，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E；綜上所述，本題答案是：B＞C＞A=D=E。

（2）從A點到D點，溶液由中性轉化為酸性，因此選項b與題意相符；綜上所述，本題選b。

（3）點B對應溫度為100℃，Kw=10-12，pH=6，溶液為中性；溫度不變時，某溶液pH=7，此時，溶液呈堿性；點E對應溫度為25℃，Kw=10-14，25℃時所得混合溶液的pH=7，酸堿恰好中和，即n(OH-)＝n(H+)，則V(NaOH)×10-5mol/L=V(H2SO4)×10-4mol/L，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1；綜上所述，本題答案是：堿性，10:1。

（4）點B對應的溫度為100℃，水的離子積常數為10-12，pH=b的某強堿溶液中c(OH-)=10b-12，反應后溶液呈中性，所以n(OH-)＝n(H+)，即100×10-a=1×10b-12，故a+b=14，即pH1+pH2=14；綜上所述，本題答案是：14。