Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分：

（1）元素③的基態原子軌道表示式為_________________。

（2）元素⑩原子的外圍電子排布式為__________。

（3）元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序為___________（填元素符號），其簡單離子半徑由大到小的順序為______________（填離子符號）。

（4）⑤與⑧氣態氫化物中沸點較高的是_______（填化學式），原因是______________。

（5）以下組合的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____（選填A、B、C、D，下同），最容易形成共價鍵的是_____，用電子式表示該共價化合物的形成過程______________。

A．和⑤ B．和⑤

C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質及其化合物有相似的性質．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________________________________________________。

（7）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是_________（填元素代號）。

②若T為第三周期元素，則T屬于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）區元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物屬于__（填“共價”或“離子”）化合物。

Answer 1

【答案】 3d64s2 F＞N＞O N3﹣＞O2﹣＞F- HF HF能形成分子間氫鍵 C B 2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O R 和U p 共價

【解析】(1). ③為N元素，N是7號元素，基態原子電子排布式為：1s22s22p3，則基態原子軌道表示式為：，故答案為：；

(2). ⑩為Fe元素，Fe是26號元素，原子的外圍電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；

(3). 元素③④⑤分別為N、O、F，同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢，則三種元素中F元素的第一電離能最大，N元素的基態原子電子排布式為：1s22s22p3，是一種半充滿的穩定結構，第一電離能N＞O，所以N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O，N、O、F三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數越大，離子半徑越小，所以N、O、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為：N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故答案為：F＞N＞O；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；

(4). 因HF分子之間存在氫鍵，所以HF的沸點高于HCl，故答案為：HF；HF能形成分子間氫鍵；

(5). 由各物質在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、⑤為F、⑥為Na、⑧為Cl，五種元素中最活潑的金屬鈉和最活潑的非金屬氟之間最容易形成離子鍵，故為C項；非金屬元素之間最容易形成共價鍵，故為B項，該化合物為HF，H和F原子之間形成一個共用電子對，用電子式表示HF形成過程的式子為：，故答案為：C；B；；

(6). Be和Al元素的單質及其化合物具有相似的性質，則BeO也具有兩性，BeO與NaOH溶液反應生成Na2BeO2和水，該反應的離子方程式為：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；

(7).由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一主族，E的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現+2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3。

①. R和U的第一至第四電離能變化規律相似，即R和U最可能在同一主族，故答案為：R和U；

②. 由上述分析可知，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3，若T為第三周期元素，則T為Al元素，Al元素基態原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，屬于p區元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則Z是Cl元素，Al和Cl元素之間電負性相差較小，以共價鍵相結合形成AlCl3，所以AlCl3是共價化合物，故答案為：p；共價。