【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變為棕黃色
C．上層為無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色
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【題目】【2017屆浙江省溫州中學高三3月高考模擬】下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 ( )
A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水
C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D. 鋅和稀硫酸反應
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是
A．H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol
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【題目】常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是
A. 0.01mol/L的HClO溶液pH>2
B. NaClO、HClO都易溶于水
C. HClO不穩定，見光或受熱易分解
D. HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4
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【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色) ③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的_________影響。
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為_________→_________。
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是_________(填字母)
A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被還原成MnO4- c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量比為3：2。
完成下列化學方程式：
①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移的電子的物質的量為 _________。
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【題目】某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的綠礬和膽礬。
（1）試劑X是 ，固體C的成份是 。
（2）步驟I，II，III均需要進行的操作是 。
（3）寫出步驟III處發生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。
（4）制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式 。
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【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
X | Y | Z |
| |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 | |
B | 強電解質 | 電解質 | 化合物 | |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 | |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯接，電極反應式：鋅板： ；銅板： 。
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，加以必要的聯接后，電極反應式，a極： b極： 。經過一段時間后，停止反應后加入一定量的 ，溶液能恢復至與電解前完全一致。
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