Question

【題目】常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%

C. amol·L-1H2C2O4溶液與2amol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為①>②>③

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．加水稀釋促進醋酸的電離，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正確；B．酸堿恰好中和說明二者的物質的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由于二者等體積混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋酸的電離度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正確；C．兩者恰好反應生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-進一步水解生成H2C2O4和OH-，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以溶液中微粒濃度大小比較是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正確；D．Al3+水解使溶液顯酸性會抑制NH4+的水解，CH3COO-水解顯堿性會促進NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小順序是①>②>③，正確。