Question

【題目】 （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示： ； C點表示： ；

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

Answer 1

【答案】(1)①反應(yīng)物的總能量；生成物的總能量；無；－198

(2)①H2 (g) +O2 (g)＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol ；―286.8 ；―286.8

【解析】(1)①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由此可知圖中A點表示反應(yīng)物的總能量；C點表示生成物的總能量；E表示活化能，活化能的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。

②圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此△H=－99×2=-198 kJ·mol-1；

(2)①氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為H2 (g)+O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；

②根據(jù)①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)

△H= —45kJ/mol 。氫氣燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為241.8KJ，氣態(tài)水生成液態(tài)水放出熱量為45KJ，故氫氣的燃燒熱為286.8KJ。