Question

下列排列順序不正確的是

A．熔點：Al>K>Na	B．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．熱穩定性：HF>HCl>HBr>HI	D．結合質子能力：AlO-2>CO32->F-

Answer 1

A                

  
試題分析：A、K的原子半徑比Na大，Na的金屬鍵較K強，所以Na熔點較高，錯誤；B、微粒半徑隨電子層數增加而增大，隨核電荷數增多而減小，所以Cl^- 的電子層數最多，半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的電子層數相同，離子半徑取決于核電荷數，正確；C、同主族元素氫化物的穩定性隨核電荷數增加而降低，正確；D、酸性強弱順序是HAlO₂<HCO₃^-<HF，酸性越弱，結合質子能力越強，所以結合質子能力：AlO^-₂>CO₃^2->F^-，正確，答案選A。