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【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進行電解（電解液足量），下列說法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復

B. 電解一段時間，乙溶液中會產生白色沉淀

C. 當b極增重3.2g時，d極產生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】試題分析：A．惰性電極電解CuSO4溶液后，可加入適量CuO使溶液組成恢復，A錯誤；B．電解一段時間，陽極Mg溶解得Mg2+，陰極H+放電后促進水電離生成OH-，溶液里產生Mg（OH）2白色沉淀，B正確；C．當b極增重的Cu為3.2g時，d極產生的氫氣體積在標準狀況下為1.12L，C錯誤；D．甲中b極為陰極，發生的是還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，D錯誤，答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：

(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。

(2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

(3)研究小組做該實驗時環境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據是___________________。

(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。

(5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發生反應I：

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應已達平衡狀態的是____（填標號）。

A．容器中氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

① 0～4 min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數K=______。

② 反應II中CH3OH的轉化率α=_______。

（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當鐵制品質量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質量為_______g（精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法．下列“鏈狀連環”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號．請回答：
（1）請將A、B、C、D填入相應的橫線內．
①兩種物質都是氧化物
②兩種物質都是鹽
③兩種物質都不是電解質
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5～6滴，繼續加熱，制得紅褐色的膠體．
①以上反應的化學方程式為．
②簡述膠體制取成功的判斷依據是．
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現紅褐色沉淀，說明膠體發生．
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是．