Question

【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A.①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作負(fù)極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C.③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑
D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O═4OH

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．電子不流經(jīng)溶液，只能從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故A錯(cuò)誤；B．離子不能經(jīng)過(guò)外電路，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵為正極，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；
D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，銅為正極，鐵為負(fù)極，正極發(fā)生O2+4e+2H2O═4OH，故D正確．
故選D．