【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、4mol O2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？
【答案】
（1）解：利用三段式法計算：
2SO2（g）+ | O2 （g） |
| 2SO3（g） | |
起始： | 5mol | 4mol | 0 | |
轉(zhuǎn)化： | 3mol | 1.5mol | 3mol | |
平衡： | 2mol | 2.5mol | 3mol |
SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（SO2）= 
=0.03mol/（Lmin）．
答：SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.03mol/（Lmin）
（2）解：O2的轉(zhuǎn)化率為 
×100%=37.5%．
答：O2的轉(zhuǎn)化率為37.5%
（3）解：平衡常數(shù)K= 
= 
=9mol﹣1L
故答案為：平衡常數(shù)為9mol﹣1L
【解析】根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g） 
2SO3（g），利用三段式法計算法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．（1）根據(jù)v= 
計算v（SO2）．（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算．（3）化學(xué)平衡常數(shù)=生成物平衡濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積的比，平衡常數(shù)K= ．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A．1 mL 0．5 mol·L-1的NaNO3溶液B．100 mL 0．01 mol·L-1的NaCl溶液
C．100 mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液D．10 mL 0．1 mol·L-1的Na2SO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱． 
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間
A.①②③④
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下 
已知以下信息：
①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種．
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 
回答下列問題
（1）A的分子式為，其名稱為 ．
（2）A→B的反應(yīng)類型是；鑒別A和B可用的試劑是 ．
（3）B→C的化學(xué)方程式為 ．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）F的同分異構(gòu)構(gòu)體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：G是一種常見的氨基酸，其合成路線如下 
已知以下信息：
①A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰，其面積比為1：2：2：2：2：1；D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種．
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 
回答下列問題
（1）A的分子式為，其名稱為 ．
（2）A→B的反應(yīng)類型是；鑒別A和B可用的試劑是 ．
（3）B→C的化學(xué)方程式為 ．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）F的同分異構(gòu)構(gòu)體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固
B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
C.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D.原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+
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