【題目】下列描述正確的是
A.苯在常溫常壓下為易燃氣體B.乙烯可發生加聚反應
C.乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵D.分子式為C4H10的物質一定是純凈物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（雙選）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）
A．Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的
B．X的最高正價可能為＋6價
C．W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】
己知銅的配合物A(結構如下圖1)。請回答下列問題:
(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮
原子的雜化軌道類型為_____________________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目
之比是_____________； N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O
的電子式為____________________。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。
(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為__________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于
A.揭示了燃燒的本質B.開發了合成氨的生產工藝
C.提出了元素周期律D.提取了治瘧藥物青蒿素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：①
H=180.5kJ·
②C和CO的燃燒熱（H）分別為-393.5kJ·和-283kJ·
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0—9min內的平均反應速率
=__________ mol·L-1·
（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為_________。
A.升高溫度 B.加入NO
C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第18min時又達到平衡狀態，此時
的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=____________（保留兩位有效數字）。
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的轉化為HCOOH和
。已知常溫下0.1mol·
的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是
A. 分子中3個碳原子在同一直線上
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 與氯化氫加成只生成一種產物
D. 能發生加聚反應
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