Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列
問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為       (用元素符號表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為       ＞       。
(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應的離子方程式                                         。
(4)由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                           。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：                                    。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為       mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有       。

Answer 1

(1)Na＞Cl＞F
(2)HClO₄　H₂SO₄
(3)H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O
(4)①2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑
②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成
③0.01
④Al(OH)₃、H₂O、NaCl

根據元素在周期表中的位置可以確定各元素。
(1)由元素周期表中原子半徑遞變規律可知，原子半徑Na＞Cl＞F。
(2)非金屬性S＜Cl，故酸性H₂SO₄＜HClO₄。
(3)H、O按1∶1組成H₂O₂，可氧化Fe^2＋：H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O
(4)黃綠色氣體B為Cl₂，由圖中轉化關系可知A為NaCl，C為H₂，D為NaOH，由D(NaOH)可以和G反應生成C(H₂)可知，G為Al。
①2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。
②檢驗Cl^－應取少量試液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液。
③2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，產生OH^－的物質的量為：0．01 mol/L×1 L＝0.01 mol，每生成1 mol NaOH轉移1 mol電子。故轉移電子為0.01 mol。
④由各步反應恰好完全轉化可知HCl和NaAlO₂溶液等物質的量混合，發生反應：HCl＋NaAlO₂＋H₂O=Al(OH)₃↓＋NaCl。