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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的轉化是 (　　)

A. KClO3→Cl2 B. Fe2＋→Fe3＋ C. H2S→SO2 D. HCO→CO2

【答案】A

【解析】需要加入還原劑才能實現的轉化發生還原反應。A. KClO3→Cl2發生還原反應；B. Fe2＋→Fe3＋發生氧化反應；C. H2S→SO2發生氧化反應；D. HCO→CO2不發生氧化還原反應。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氯氣的性質，某小組用如圖所示的微型實驗裝置進行試驗，a、b、c、d、e、是浸有相關溶液的濾紙．小組同學用KMnO4晶體與濃鹽酸反應來制取少量的氯氣，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．其化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），請回答下列問題：
（1）上述反應中，元素的化合價升高；而元素被還原．
（2）配平上述反應： KMnO4+HCl（濃）═KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O
（3）c處濕潤藍色石蕊試紙會先后，產生此現象的原因是：．
（4）e處濾紙的實驗現象是：，寫出氯氣與Fe2+反應的離子方程式是：．
（5）上述反應若在標準狀況下產生56L的氯氣，則轉移電子為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的保存方法正確的是

A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B.漂白粉露置于空氣中

C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中

D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑

（1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　___________，氧化劑是______

（2）2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋ 3NaClO 2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O_____________，氧化劑是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將4molN2和6molO2混合，所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。

（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

（3）某普通酒精中乙醇的含量為97%，密度為0.90g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，該普通酒精中水的物質的量濃度是________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列反應中只表現出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4(冷)D.CuO + H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和Si元素在化學中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式．從電負性角度分析，C，Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為．
（2）CO2分子的空間構型為，中心原子的雜化方式為，和CO2 互為等電子體的氧化物是．
（3）C，Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO2中C與O原子間原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )

A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

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