【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是
A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應為
(1)1 mol M完全燃燒需要________ mol O2。
(2)有機物N不能發生的反應為________(填字母序號)。
A．氧化反應
B．取代反應
C．消去反應
D．還原反應
E．加成反應
(3)M有多種同分異構體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環上只有兩個取代基、無環物質的同分異構體有________種。
(4)物質N與H2反應生成的P(結構簡式為
)發生縮聚反應產物的結構簡式為________________；P物質的鈉鹽在適當條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發生反應的化學方程式為______________________________。
(5)有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉化關系為Ⅰ
Ⅱ
有機物Ⅱ的結構簡式為______________；A、B可以發生類似①的反應生成有機物Ⅰ，則該反應的化學方程式為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態產物，某同學設計了如下實驗裝置：
(1)若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現象是_______________________；
說明其氣態產物是________、________；為驗證另一種氣態產物，應在A、B之間增加的裝置為________。
(2)為了使實驗更安全、更嚴密，你認為該實驗設計需要如何改進？
①______________________________；
②__________________________________。
(3)固體產物中鐵元素不可能以＋3價形式存在，理由是___________________________。
現設計實驗，探究固體產物中鐵元素的存在形式。
①提出合理假設。
假設1：_________________________________；
假設2：_________________________________；
假設3：_________________________________。
②某學生設計實驗探究上述假設，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的____________________________。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體。
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是_______________，裝置③的作用是______________________。
(2)裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為________________________。
(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；
②趁熱過濾；
③________________________；
④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案，并進行實驗。
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知：I2 ＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
(4)樣品中NaClO2的質量分數為__________(用含m、c、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。
(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：_______________________________。
(2)當SO2通入FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成
[Fe(HSO3)]2＋的反應為可逆反應。
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應的離子方程式： ________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟②、③的實驗。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現象為____________________。
(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物[Fe(HSO3)]2＋；
Ⅱ.紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ.____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。
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