【題目】常溫下，某溶液中由水電離的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是 （ ）
①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
能力評(píng)價(jià)系列答案
唐印文化課時(shí)測(cè)評(píng)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列措施肯定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 增加反應(yīng)物的用量 D. 使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑： 
（1）濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為
（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是 ．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為 ．
（5）取濾液B 100mL，加入1molL﹣1鹽酸200mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則濾液B中c（AlO 
）= ， c（Na+）6molL﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 （ ）
A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀鹽酸
B. 用廣泛 pH 試紙測(cè)得某溶液 pH 為 3.2
C. 用 25mL 堿式滴定管，量取某堿溶液 20.50mL
D. 用托盤(pán)天平稱取 10.50 gNaCl 固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是（ ）
A.碘化銀可用于人工降雨
B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/span>
C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/span>
D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。
（1）在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表：
已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示
①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________
②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?/span>800 ℃，則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1
（2）向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是________
甲：在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)
乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)
丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
�。涸�500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
Ⅱ 根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問(wèn)題：
（1）碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)，下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào)，下同)。
a．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
b．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
c．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng)
（2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正確的是________。
a．平衡后，加入N2，該反應(yīng)的ΔH增大
b．平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變
c．平衡后，充入NH3，新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大
d．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。
a．縮小容器體積
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性氣體
d．改變反應(yīng)的催化劑
e．液化NH3并分離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出________kJ的熱量．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個(gè)電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時(shí)，OH向左室遷移
C. 右室電極反應(yīng)為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）
zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x+y＜z
C. C 的體積分?jǐn)?shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率提高
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