【題目】據(jù)研究，若把太陽光變成激光用于分解海水制氫，反應可表示為：
。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；② 氫氣是可再生能源；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
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【題目】氫能的存儲是其應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
B．NH4+與PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互為等電子體
C．相同壓強下，NH3沸點比PH3的沸點高
D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________。
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【題目】（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，
實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．
（2）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是 （填序號）。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如下左圖所示（a、b為多孔碳棒）。____處電極入口通甲烷（填A或B）,其電極反應式為 。
（4）如上右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_____。
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 ；該原電池的負極反應式為_____________________________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。
（1）E的化學名稱是 ，所含官能團是 。
（2）G的結構簡式是 。
（3）A→B的化學方程式是 ，該反應類型是 。
（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ，該反應類型是 。
（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。
（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：
①能與NaHCO3溶液反應的是 ；
②能發(fā)生水解反應的是 。
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【題目】關于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )。
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。
（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。
（4）適量S2能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。
[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×1024，Ksp（CuS）＝1.3×1036+；K﹥105化學反應完全]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 。
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 。
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【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應。
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X:_____，Y：_____，Z:________。
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是________。
（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：___________，其化合物中化學鍵的類型是________。
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【題目】已知銅元素能形成多種化合物。
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式 ，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號)
（2）CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如右圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是 ，該晶體屬于 晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。
（3）Cu2+能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 ，NH3的VSEPR 模型為 。
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【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。2min時測得剩余N2為1mol，此時表示的化學反應速率正確的是( )
A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1 B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1
C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1 D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1
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