Question

【題目】味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：

①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；

②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；

③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；

④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.368 g。

根據上述實驗操作，回答下列問題：

（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結果將_____________。

（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。

A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干

（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質量分數)為__________。

（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖：___________。

Answer 1

【答案】

（1） AgNO3溶液；將燒杯靜置，在上層清液中繼續滴入AgNO3溶液，若無沉淀生成，說明已過量，否則不過量；（2）偏低；（3）A；（4）85.0%；（5） ；

【解析】

試題分析：（1）用銀離子沉淀氯離子，A為硝酸酸化的硝酸銀溶液；檢驗加入的A是否過量也就是檢驗氯離子是否沉淀完全，方法是取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產生說明不過量，如果沒有沉淀產生說明過量，故答案為：硝酸銀；取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產生說明不過量，如果沒有沉淀產生說明過量；

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，則得到的氯化銀質量偏大，味精的含量偏少，故答案為：偏低；

（3）為防止沉淀分解應低溫烘干，故答案為：A；

（4）沉淀為氯化銀，氯化銀與氯化鈉的物質的量相等，則味精中氯化鈉的質量分數為：×58.5g/mol÷1.0g×100%=15.0%，則味精的純度為85.0%，故答案為：85.0%；

（5）味精和食鹽中都含有鈉離子，鈉離子核電荷數為11，核外電子數為10，鈉離子的結構示意圖為，故答案為： 。