【題目】2016年9月4日，G20峰會召開，揚州天空呈現出干凈的藍色，云彩隨意地鋪散在天空，純凈透明，出現了持續的“水晶天”． ①目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標．其中被認為是引起霧霾天氣的元兇；會引起硫酸型酸雨的氣體為 ．
②NH3催化還原氮氧化合物轉化為無污染物質是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術，寫出NH3催化還原NO2反應的化學方程式 ．
③減少CO2的排放對于環境保護具有重要意義．在海洋碳循環中，可通 過圖3所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式： ． 
【答案】PM2.5；SO2；8NH3+6NO2 
7N2+12H2O；Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解：①PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚，所以PM2.5被認為是引起霧霾天氣的元兇；SO2和NO2能與水反應生成酸，能引起酸雨，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，所以會引起硫酸型酸雨的氣體為SO2；所以答案是：PM2.5；SO2；②NH3催化還原NO2生成氮氣和水，反應的方程式為：8NH3+6NO2 7N2+12H2O；所以答案是：8NH3+6NO2 7N2+12H2O；③碳酸氫根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣和二氧化碳、水，鈣化作用的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O； 所以答案是：Ca2++2HCO3﹣═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價是
A.+6B.+5C.+4D.+3
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【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的
A. 分子數相等 B. 體積相等
C. 標準狀況下體積比是2:3 D. 標準狀況下的體積比是3:2
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
I.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子__________(填序號)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3和Fe(OH)3
（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。
（4）寫出電解時陽極的電極反應式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________________________；
（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
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【題目】西蘭花營養豐富，含蛋白質、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”． ①維生素C俗名為 ． 在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變為 ， 該實驗說明維生素C具有性．
②油脂在人體內水解的最終產物是（寫名稱）和甘油．
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是 ， 屬于糖類的是 ． 
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【題目】隨原子序數的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下左圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。
（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學方程式證明你的推論 ________。
（3）上述元素可組成鹽R【化學式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：
①上述NaOH溶液物質的量的濃度為_________________________。
②寫出m點反應的離子方程式______________________________。
③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______________mol.
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統冶煉工藝的第一階段如下圖所示：
注：①上述流程中鎢的化合價不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸
（1）寫出C的化學式：______；寫出生成B的化學方程式：_________
（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發生反應生成該成分的化學方程式_________
（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價態：+5價和+6價，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應價態的鎢原子個數的整數比為_____________。
（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調節pH=10后，再除雜凈化。
則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關數據見下表
項目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（陰離子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發生反應的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應的平衡常數為______mol/L。
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