下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
| A．將煤塊粉碎后燃燒 |
| B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣 |
| C．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末 |
| D．將食物貯藏在冰箱中 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) 
bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則
| A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | B．a(chǎn)＞(b+c) |
| C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 | D．以上判斷都錯(cuò)誤 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
時(shí)刻達(dá)到平衡后，在
時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A． |
| B．I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II |
| C．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C |
| D．I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．正反應(yīng)的ΔH＞0 |
| B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正＝v逆 |
| C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) |
| D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)
2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當(dāng)平衡時(shí),下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( )
| A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1 | B．Y2為1.0 mol·L-1 |
| C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1 | D．Z為1.0 mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 溫度/℃ | T1 | T2 | T3 |
| 反應(yīng)物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過(guò)2 min后,它的濃度變成了1.56 mol·L-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為( )。
| A．0.22 mol·(L·min)-1 |
| B．0.1 mol·(L·min)-1 |
| C．0.04 mol·(L·min)-1 |
| D．0.08 mol·(L·min)-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法中正確的是( )。
| A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 |
| C．增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 |
| D．達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH>0；
反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是( )
| A．反應(yīng)①快 | B．反應(yīng)②快 |
| C．一樣快 | D．無(wú)法判斷 |
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