【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： 
（1）裝置A中儀器①的名稱是 ， 裝置D中儀器②的名稱是 ．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該裝置的主要儀器名稱是 ．
【答案】
（1）蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿
（2）D；A；B；分液漏斗
【解析】解：（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿，故答案為：蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；（2）KCl為可溶性固體，選擇蒸發(fā)分離，選擇裝置為D；除去自來水中的Cl﹣等雜質，蒸餾分離，選擇裝置為A；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，萃取、分液分離，選擇裝置為B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗，故答案為：D；A；B；分液漏斗． （1）由圖可知儀器的名稱；（2）KCl為可溶性固體，選擇蒸發(fā)分離；除去自來水中的Cl﹣等雜質，蒸餾分離；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，萃取、分液分離．
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【題目】1molCH2=CH2與HCl完全加成后的產物在光照條件下跟Cl2完全取代，需要標準狀況Cl2的體積是（ ）
A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L
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【題目】某混合溶液中溶質所含離子的物質的量濃度如表，則下列有關說法不正確的是（ ）
溶質所含離子 | SO42﹣ | M | Mg2+ | Fe2+ |
物質的量濃度 | c | 3 | 3 | 2 |
A.若M是NO3﹣ ， 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ ， 則配制溶液所用的溶質不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產生兩種沉淀，則M可能是CO32﹣
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【題目】鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產過
程如圖：
已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：
（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強熱。
（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。
（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。
（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質的量的__________倍。
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【題目】下列反應既屬于離子反應，也屬于置換反應的是（ ）
A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B.氫氧化鈉放入醋酸溶液中
C.鐵釘放入CuCl2溶液中
D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液
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【題目】已知反應：3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況，下列分析正確的是
A．b曲線t2后，v正(B)=4v逆(D)
B．a曲線t1時，4v正(A)＞3v逆(D)
C．升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍�a
D．縮小反應容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍�b
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【題目】某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。
填寫下列空白：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl對反應具有促進作用，而
對反應沒有影響；
原因Ⅱ：________________________________________；
原因Ⅲ：Cl對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl、均對反應具有促進作用，但Cl影響更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
（2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應速率是否發(fā)生變化；
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否發(fā)生變化。若觀察到實驗1中__________，實驗2中__________，則說明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl對反應具有促進作用。
（3）為了使實驗”定量化”，使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。
②比較反應速率：反應時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_______________________________________。
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【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）
A. （1）、（2）兩裝置均為電解池
B. （1）、（2）溶液的PH均減小
C. （1）中陽極電極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu
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