Question

（10分）下圖所示反應I、反應II和反應III均是工業生產中常見的反應。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同。

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是                             。

（2）E與G反應的離子方程式是                                               。

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是                                                。

（4）工業上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果。

①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是      。

②生成I₂的反應的離子方程式是                                            。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空2分）

（1）         

（2）Cl₂ + 2OH^－  Cl^－+ ClO^－+ H₂O

（3）Ca(ClO)₂ == CaCl₂ +O₂↑

（4）① 淀粉溶液          ② ClO^－+ 2I^－+2H⁺＝Cl^－+ I₂ + H₂O

【解析】略