【題目】25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是
A、12 B、13 C、14 D、15
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異戊巴比妥是臨床常用的鎮靜催眠藥物，它的一種同系物G的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：
回答下列問題：
(1)化合物A的名稱是__________________。
(2)化合物D中含有兩個羧基，寫出下列反應的化學方程式（需注明反應條件）。
反應①：___________________。
反應②：____________________。
D與乙二醇發生縮聚反應：________________。
(3)反應⑥除生成G外，另一個有機產物的結構簡式為_____________。
(4)反應⑤的反應類型為_____________。異戊巴比妥的結構簡式如下圖，與G的合成僅在起始原料和反應⑤中加入的反應物不同，則異戊巴比妥的起始原料和反應⑤中加入的反應物分別為_________、_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業碳酸鈉（純度約為 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質．為了提純工業碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下
物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10﹣9 | 6.82×10﹣6 | 4.68×10﹣6 | 5.61×10﹣12 | 2.64×10﹣39 |
（1）加入 NaOH 溶液主要為了除去 （填離子符號），發生反應的離子方程式為__________；“沉淀”的主要成份有________（填化學式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，當兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．
（2）熱的 Na2CO3 溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）__________．
（3） “趁熱過濾”時的溫度應控制在____________．
（4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1
Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1
寫出 Na2CO3H2O 脫水反應的熱化學方程式__________________．
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環使用．請你分析實際生產中是否可行_______，其理由是___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是
A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質的量1：1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA個Na+
B. 1.7g H2O2 中含有的電子數為0.9NA
C. 標準狀況下，用H2O2制備11.2L 氧氣共轉移2NA個電子
D. 等質量的N2和CO所含分子數均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質量為27.6 g，其中H2O的質量為10.8 g，則CO的質量是（ ）
A. 2.8 g B. 1.4 g C. 5.6 g D. 在2.8 g和5.6 g之間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產、環境等密切相關。下列敘述不正確的是
A.有些鹵代烴能破壞大氣臭氧層
B.福爾馬林可用作食品的保鮮劑
C.電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂
D.醫療上常用體積分數為75%的酒精溶液作消毒劑
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