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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。現(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。請你設(shè)計一個實驗驗證兩位同學(xué)的解釋          。

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸（ClCH₂COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，可進(jìn)行多種反應(yīng)．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是

ClCH₂COOH+

→

-CH₂COOH+HCl

ClCH₂COOH+

→

-CH₂COOH+HCl

（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為

ClCH₂COOCH（CH₃）₂

；反應(yīng)過程中，可能產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物有異丙醚[（CH₃）₂CHOCH（CH₃）₂]和

CH₃CH=CH₂

（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：

鹵代酸	F₃CCOOH	Cl₃CCOOH	F₂CHCOOH	FCH₂COOH	CH₃CH₂CHClCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
鹵代酸	ClCH₂COOH	BrCH₂COOH	ICH₂COOH	CH₃CHClCH₂COOH	Cl③CH₂CH₂CH₂COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
①

鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱

；
②

含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強(qiáng)

；
③

一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱

；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl₂CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為

1.24～2.86

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是

第二周期第IVA族

．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為

NaClO＞NaHCO₃＞NaOH

．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為

（2Q₁+0.5Q₂）kJ

．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	甲	乙	丙
濃度/mol?L^-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

400

．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=

0.04mol?L^-1?min^-1

．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應(yīng)式為：

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g） CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L^-1，則此時的溫度為

℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol/L 時間/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為

．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

．
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是

（填序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）CH₃ OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁＜T₂，則w₁

w₂（填序號）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

①H₂SO₄溶液HSO₄^-	②NaHSO₄溶液HSO₄^-	③CH₃COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同) _

（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(同溫

同壓下)由大到小的順序是_ _

（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃ COOH應(yīng)選用_ 作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H⁺)為_ 。

（4）在25℃時，將b mol·L^-1的KCN溶液與0. O1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_ 0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__ __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ __L。

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