Question

【題目】常溫下下列溶液中確關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 等物質的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液

B. 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合：

C. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合

D. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7(溶液體積變化忽略不計)：

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 等物質的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中由于銅離子和銨根離子水解，兩種離子濃度減小，溶液呈酸性，則離子濃度大小關系為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)，選項A錯誤；B、0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合所得溶液為碳酸鈉和碳酸氫鈉按1：1形成的溶液，根據物料守恒有：①2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)，根據電荷守恒有②c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由①2+②得，選項B正確；C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量溶液呈堿性c(H+)<c(OH-)，選項C錯誤；D、0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體，至pH=7，c(H+)=c(OH-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，故有，選項D正確。答案選BD。