Question

已知下列變化中，0.2 mol _x參加反應時共轉移0.4 mol電子，
R_x++ H⁺——RO₂+ Mn²⁺+H₂O
(1)求x的值。
（2）求參加反應的H⁺的物質的量。

Answer 1

（1）2 （2）0.64 mol

O₂
1 mol R_x轉化為RO₂失去電子的物質的量為：（4-)x,即(4x-6) mol
所以(4x-6)×0.2 mol="0.4" mol,解得：x=2。
配平后的該反應方程式為：
5R₂+2Mn+16H⁺====10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O
參加反應的H⁺為：n(H⁺)=·n(R₂)=×0.2 mol="0.64" mol