Question

回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示．

根據如圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式為

 

．
（2）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

 

．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是

 

．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應的離子方程式為

 

．
（5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有

 

．

Answer 1

分析：（1）MnO₂具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，
（2）過氧化氫具有強氧化性，可將具有還原性的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易于轉化為Fe（OH）₃而除去，
（3由表中數據可知，調節溶液PH約為5.1，在3.7～8.3之間，可使使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉化為Mn（OH）₂沉淀，
（4）過濾Ⅱ所得濾液中含有Mn²⁺，加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，然后配平即可，
（5）過濾操作需要用到的玻璃儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒，記住即可．

解答：解：（1）MnO₂具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）過氧化氫具有強氧化性，可將具有還原性的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易于轉化為Fe（OH）₃而除去，
故答案為：將Fe²⁺轉化為Fe³⁺；
（3）由表中數據可知，調節溶液PH約為5.1，在3.7～8.3之間，可使使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉化為Mn（OH）₂沉淀，
故答案為：3.7＜pH＜8.3；使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉化為Mn（OH）₂沉淀；
（4）過濾Ⅱ所得濾液中含有Mn²⁺，加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O，
故答案為：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（5）過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有 漏斗、燒杯、玻璃棒．
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒．

點評：本題為工藝流程題，考查范圍廣，內容包括氧化還原反應、離子方程式的書寫、物質的分離、除雜、反應條件的控制等，綜合性較強，有一定的難度