【題目】下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的的是
A.制備氫氧化鐵膠體
B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
C.除去CO2中的少量HCl 
D.收集NO2 
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【題目】某液態肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發射通訊衛星、戰略導彈等運載火箭中。以固體氧化物為電解質，生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A.a電極上的電極反應式為N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
B.電子流動方向：電極a→電極b
C.b極附近的pH值變大
D.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標準狀況下體積為22.4L
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是
A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】（1）反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
①該反應是____反應（填“吸熱”、“放熱”）。
②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率___（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是____。
③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“有”、“無”），原因是____。
④在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____，E2____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）已知由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式___。
②若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.494kJ，則反應H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O2
2NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是（）
A.a點B.b點C.c點D.d點
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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【題目】下列化學實驗設計正確的是
A.稀
與Cu反應產生的氣體可用NaOH溶液完全吸收
B.將
通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液
C.變色硅膠干燥劑含有
，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能
D.探究
濃度對化學反應速率的影響：取兩只試管，分別加入
酸性溶液，然后向一只試管中加入
溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間
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