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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。

U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A．235

B．143

C．92

D．51

正確答案：D
中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=（235-92）-92=51

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說法正確的是

A．¹³C與¹⁴C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同

B．某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物

C．IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“神舟六號(hào)”用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3
B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6
D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜Y

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C．若R²^－和M^＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是

A．Be

B．He

C．O

D．P

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________ (用元素符號(hào)表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________ (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)
論的是__________ (選填字母序號(hào))。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________；寫出R的單質(zhì)與上
述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d⁵5s²的元素屬于的區(qū)、周期和族為( )

A．p區(qū)、第五周期、ⅠB族	B．d區(qū)、第五周期、ⅦB族
C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族	D．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族。Z的化合物可以發(fā)生某一反應(yīng)，其離子方程式為：

（未完成）。
（1）Y、Z兩種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為　　　　　　（用離子符號(hào)表示）。
（2）五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點(diǎn)高低排列順序?yàn)?u>　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ₄，在催化劑作用下由VY₂與Z₂反應(yīng)制得VZ₄，其化學(xué)反應(yīng)方程式為VY₂+Z₂→VZ₄+Y₂Z₂（未配平）。
①寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y₂Z₂分子中，Y與Z均滿足8e^－結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。
③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A，A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

6mol Y₂Z₂與16mol W的簡(jiǎn)單氫化物恰好完全反應(yīng)生成A、Y單質(zhì)和一種中學(xué)化學(xué)中常見的鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是      （寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是      （填寫編號(hào)）。
a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：

。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物

為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為。

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