Question

有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種．經實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______，可能含有的離子是______．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由______．
（3）寫出①中反應的離子方程式______．

Answer 1

（1）根據溶液無色可知，一定不存在有色離子Cu²⁺；根據②原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀，說明不存在CO₃^2-、SO₄^2-；
根據①入足量的Ba（OH）₂溶液產生白色沉淀，再結合②可知溶液中不存在CO₃^2-、SO₄^2-，則原溶液中一定存在Mg²⁺；
③加AgNO₃溶液產生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，該白色沉淀為AgCl，原溶液中存在Cl^-，
根據以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是：Mg²⁺、Cl^-；一定不含有的離子是：CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺；可能含有的離子是：Na⁺、K⁺，
故答案為：Mg²⁺、Cl^-；CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺；Na⁺、K⁺；
（2）根據溶液為電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子氯離子，所以實驗③可以省略，
故答案為：是；溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子；
（3）原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液產生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．