【題目】下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是
A.鎂鋁合金B.銅合金C.碳素鋼D.鉛錫合金
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A，B，C最外層電子數之和為19，則A，B，C三種元素按照順序是（ ）
A.N，F，Cl
B.F，O，S
C.S，Cl、O
D.S，O，F
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:
已知:①R—CH
CH2
R—CH2CH2OH
②RCH2CHO+R'CH2CHO
③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發生銀鏡反應。
請回答下列問題:
（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統命名)____;M中的官能團名稱為______。
（2）寫出下列反應的反應類型:F→G________,D+G
M________。
（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應的化學方程式為____________________。
（4）M的結構簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。
（5）與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體有____種,請寫出其中一種的結構簡式:________________。
（6）參照上述合成路線,以苯乙烯(
)和乙醛為原料(無機試劑任選),設計制備
的合成路線：______________________。
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_______。
(2)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變大的是________。(填序號)
(3)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是________ (填序號)，其總反應的化學方程式是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族，丙元素的名稱為 ．
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為 ， 乙與丙單質加熱反應的化學方程式為 ．
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【題目】下列除雜方法正確的是（）
A.除去溴苯中混有的少量溴單質：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩靜置分液
B.除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C.除去乙醇中的微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應
D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前市場上大量礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下：
實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應15min。
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。
步驟4：將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網上加熱煮沸。
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL1:1HCl酸化，酸化結束，體系呈白色漿糊狀。
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數次至濾出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥。
（1）步驟1反應過程中的現象是_________________________________________。
（2）步驟2是為了分離出________。
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有____________________________________。
（4）步驟4加沸石的目的是____________________________________________。
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是__________________________________________。
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是_________________________________________。
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