【題目】下列有關金屬的說法中，正確的是（ ）
①純鐵較生鐵不易生銹 ②冶煉鋁和鈉都可以用電解法
③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 ④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥銅與硫反應，生成黑色的CuS
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4
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【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（ ）
A.電解法
B.熱還原法
C.熱分解法
D.鉛熱法
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應 D.生成1molN2有6mol電子轉移
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl 
MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質是_______________。
（6）為測定產品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產物是Cr3＋。
②產品中碳酸錳的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。
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【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)
C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應在前10min的平均反應速率v(B)=0.15mol/( L ·min)
B．該反應的平衡常數表達式K=
C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
D．反應至15min時，改變的條件是降低溫度
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【題目】某小組的同學們利用下圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響。
請回答下列問題。
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。
（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將__________（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是______________________________________________。
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到_______________，原因是_________________。
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因？
甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用。
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快。
你同意_______的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量_____，觀察現象。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. R的氧化物都含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. Y形成的化合物種類最多
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【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響： 。
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
催化劑（MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式 _______________ ______。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關。
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