Question

我國化學家侯德榜根據NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl都小的性質，運用NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl等反應原理，發明了“侯氏制堿法”。

根據侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、大理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO₂；③將CO₂通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體；④過濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO₃得到Na₂CO₃。

試回答下列問題：

（1）某學生將實驗步驟①②③設計成下圖所示的裝置：

                

洗氣瓶B中的液體是_________，燒杯C中的液體是_________。裝置A中的離子方程式是____________________________________。

（2）實驗步驟④中過濾操作要求做到“一貼、二低、三靠”，其具體含義是：

一貼：_____________________________________________；

二低：_____________________________________________；

三靠：_____________________________________________。

洗滌沉淀的目的是___________________________________________________________。

（3）該學生設計下圖所示裝置進行NaHCO₃的分解，并證實產物中有CO₂產生。

                     

①試管中發生的化學反應方程式是：____________________________________。

②指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）。

③停止加熱時應該怎樣操作，為什么？

④燒杯中發生反應的離子方程式是：____________________________________。

Answer 1

解析：考查信息分析與處理能力，以及實驗的基本操作能力。

答案：（1）飽和NaHCO₃溶液（水或NaHCO₃也正確）NaCl的氨溶液CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）濾紙緊貼漏斗內壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣燒杯靠玻璃棒玻璃棒靠三層濾紙，漏斗口靠燒杯洗去晶體吸附的雜質

（3）①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②試管內導管太長，伸出活塞即可；試管口略向上傾斜，試管口應略向下傾斜。

③先撤除導管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進入熱試管而使其破裂。

④Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O